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Acetato de etilo
- Origen
- : China
- Número CAS
- : 141-78-6
- Código HS
- : 29153100
Información básica
- IUPAC Name
- : ethyl acetate
- Molecular Formula
- : C4H8O2
- Molecular Weight (g/mol)
- : 88.1100
- Synonyms & Trade Names
- : Ethyl acetate; Acetic acid ethyl ester; EtOAc
- Pureza/ensayo (%)
- : 99.5% min
- Grade / Quality Level
- : Grado industrial
- Forma física
- : Líquido
- Concentration
- : Pure substance
- Appearance / Color
- : Clear to slightly colored liquid
- Odor
- : Fruity, sweet
- Melting Point (°C)
- : -84.0000
- Boiling Point (°C)
- : 77
- Density (g/cm³)
- : 0.9020
- Solubility in Water
- : Miscible
- Signal Word
- : Danger
- UN Number
- : 1173
- GHS Hazard Class
- : Flammable; Eye irritant
- H-Statements
- : H225|H319|H336
- P-Statements
- : P210|P233|P240|P241|P242|P243|P264|P271
- REACH Status
- : Registered
- Drug Precursor Status
- : Non-precursor
- Storage Class (GHS)
- : 3
- Storage Conditions
- : Cool, dry, ventilated; away from ignition
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¿Qué es el acetato de etilo?
El acetato de etilo es un líquido transparente e incoloro con olor afrutado. Se encuentra en las bebidas alcohólicas. También se encuentra en cultivos de cereales, rábanos, zumos de frutas, cerveza, vino, licores, etc. Es producido por Anthemis nobilis (manzanilla romana) y la especie Rubus. El acetato de etilo es un compuesto de éster orgánico con una fórmula molecular de CH3COOCH2CH3, comúnmente abreviado como EtOAc o EA. Es altamente miscible con todos los solventes orgánicos comunes (alcoholes, cetonas, glicoles, ésteres), lo que lo convierte en un solvente común para la limpieza, la eliminación de pintura y los recubrimientos. Debido a su agradable aroma y bajo costo, el acetato de etilo se usa y fabrica comúnmente a gran escala en todo el mundo. La densidad del acetato de etilo es 902/kg/m³.
Proceso de fabricación
El acetato de etilo se sintetiza en la industria principalmente mediante la reacción de esterificación de Fischer con etanol y ácido acético. Esta mezcla se convierte en el éster con un rendimiento de aproximadamente el 65% a temperatura ambiente:
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O.
La reacción se puede acelerar mediante catálisis ácida y el equilibrio se puede desplazar hacia la derecha mediante la eliminación del agua. También se puede preparar mediante la reacción de Tishchenko combinando dos equivalentes de acetaldehído en presencia de un catalizador de alcóxido:
2CH3CHO → CH3COOCH2CH3