Bicarbonate de sodium (technique) - Turquie

Bref aperçu
Le bicarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est un composé chimique dont la formule moléculaire est NaHCO3. Il se présente sous forme de cristaux blancs ou de poudre et est facilement soluble dans l'eau ou les sources minérales. Le bicarbonate de sodium est présent dans la nature par le biais de la nahcolite minérale ou de la thermokalite. Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère qui réagit avec les composés acides ou basiques. Il peut réagir avec l'acide acétique pour produire de l'acétate de sodium. Il réagit également avec des composés de base tels que l'hydroxyde de sodium pour produire des carbonates. Le bicarbonate de sodium se décompose en une autre substance stable, le carbonate de sodium, à une température supérieure à 149 °C et produit également de l'eau et du dioxyde de carbone comme sous-produit.
Procédé de fabrication
Le bicarbonate de sodium peut être fabriqué selon le procédé Solvay. Ernest Solvay a introduit ce procédé pour la première fois dans les années 1860 en faisant réagir du chlorure de sodium avec du dioxyde de carbone et de l'ammoniac dans de l'eau. Le bicarbonate de sodium produit par ce procédé peut être converti en un autre composé, tel que du carbonate de sodium (Na2CO3) ou du bicarbonate de soude (Na2CO3.10H2O). Le processus de fabrication est illustré ci-dessous :
1. Fabrication de bicarbonate de sodium
Ce processus se produit en faisant réagir du chlorure de sodium avec du dioxyde de carbone et de l'ammoniac dans l'eau. Le carbonate de calcium est utilisé dans cette réaction comme source de dioxyde de carbone, et l'oxyde de calcium, sous-produit, est utilisé pour séparer l'ammoniac du chlorure d'ammonium. La glace carbonique est une autre source de dioxyde de carbone. La réaction est la suivante :
NaCl (aq) + NH3 (aq) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (aq) + NaHCO3 (s)
2. Extraction du bicarbonate de sodium
Le produit de la réaction de l'étape 1 est du bicarbonate de sodium et du chlorure d'ammonium. À température ambiante, les deux composés sont solubles. Cependant, à une température inférieure à la température ambiante, le chlorure d'ammonium est plus soluble que le bicarbonate de sodium, ce qui facilite l'extraction du cristal de la solution. Une autre méthode d'extraction du bicarbonate de sodium à partir du chlorure d'ammonium consiste à faire réagir de l'hydroxyde de calcium avec du chlorure d'ammonium. Les produits issus de ce procédé sont l'ammoniac, la vapeur d'eau et le chlorure de calcium en phase liquide.