كلوريد ألمنيوم

حول كلوريد الألومنيوم
يُعرف كلوريد الألومنيوم، AlCl3، بأنه محفز للتفاعلات العضوية. هذا المركب قابل للذوبان في الماء وكلوريد الهيدروجين والإيثانول والكلوروفورم و CCl4 وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في البنزين. إنه مسحوق أبيض فضي ولكنه يتحول أحيانًا إلى اللون الأصفر إذا كان ملوثًا بكلوريد الحديديك. يميل إلى امتصاص الماء بسهولة (استرطابي) لتكوين مونوهيدرات أو سداسي هيدرات. كلوريد الألومنيوم مادة قابلة للتآكل كما أنها شديدة السمية. يمكن أن يسبب ضررًا كبيرًا للعينين والجلد والجهاز التنفسي إذا تم استنشاقه أو عند ملامسته.
يستخدم كلوريد الألومنيوم على نطاق واسع لتفاعل Friedel-Crafts كمحفز. يعمل AlCl3 كمستقبل للإلكترون (حمض لويس). AlCl3 قادر على توجيه التفاعل بشكل أكثر كفاءة وفعالية. يستخدم هذا المحفز لتجميع ألكيل بنزين من هاليد الألكيل والبنزين. كما أنها تستخدم في العديد من التطبيقات الصناعية مثل تصنيع البتروكيماويات والأدوية ومواد الأصباغ الوسيطة والمواد الكيميائية العضوية الأخرى. علاوة على ذلك، يمكن استخدامه في صناعة المعادن ومستحضرات التجميل ومضادات التعرق وصناعة المعادن ومواد التشحيم.
عملية التصنيع
هناك طريقتان أساسيتان للتوليف: تصنيع كلوريد الألومنيوم بالكلور أو كلوريد الهيدروجين، أو الحصول على كلوريد الألومنيوم عن طريق الاستخراج من المواد الخام. في الطريقة الأولى، يتم تصنيع كلوريد الألومنيوم على نطاق واسع من خلال التفاعل مع معدن الألومنيوم مع الكلور أو كلوريد الهيدروجين. يحدث هذا التفاعل عند درجة حرارة تتراوح من 650 إلى 750 درجة مئوية ويصنف على أنه تفاعل طارد للحرارة. في الطريقة الأخيرة، لإنتاج كلوريد الألومنيوم، يمكن استخراج معادن الألومنيوم من المواد الخام، مثل الطين أو الرماد المتطاير.
تشتمل الطريقة المفضلة لإعداد كلوريد الألومنيوم اللامائي على الخطوات التالية:
تخضع مواد الألومينا الخام، مثل الطين، لعملية التجفيف والتكليس لتنشيط جزء الألومينا لترشيح حمض الهيدروكلوريك؛
إذابة جزء الألومينا إلى كلوريد الألومنيوم القابل للذوبان عن طريق ترشيح حمض الهيدروكلوريك للطين المكلس.
فصل المواد الصلبة/السائلة للحصول على إزالة جميع المواد الصلبة التي لا تزال تحتوي على محلول كلوريد الألومنيوم، عادةً باستخدام مواد التسوية و/أو المرشحات؛
فصل أي كلوريد حديد قابل للذوبان عن سائل المعالجة؛
بلورة المرشح لفصل الطين عن بلورات سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم؛
تسخين بلورات سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم إلى درجة حرارة تصل إلى حوالي 450 درجة مئوية.
تقليل بلورات سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم لتكوين كلوريد الألومنيوم اللامائي.
الطرق الأخرى لتصنيع كلوريد الألومنيوم هي:
تفاعل معدن الألومنيوم في تيار ساخن من غاز حمض الهيدروكلوريك
2 آل + 6 حمض الهيدروكلوريك → 2 AlCl3 + 3 H2
تفاعل البوكسيت مع فحم الكوك والكلور عند حوالي 875 درجة مئوية
المعالجة بالكلور التحفيزي لجاما-ألومينا في طبقة مميعة