Bicarbonate de sodium (technique) - Inde

Bref aperçu
Le bicarbonate de sodium, une molécule chimique dont la formule moléculaire est NaHCO3, est communément appelé bicarbonate de soude. Il est facilement soluble dans l'eau ou les sources minérales et a un aspect blanc, cristallin ou poudreux. Les sources naturelles de bicarbonate de sodium comprennent les minéraux thermokalite et nahcolite. Les substances amphotères, comme le bicarbonate de sodium, réagissent avec les bases ou les acides. L'acétate de sodium peut être produit en le faisant réagir avec de l'acide acétique. De plus, il produit des carbonates par des réactions avec des produits chimiques de base tels que l'hydroxyde de sodium. À une température supérieure à 149 °C, le bicarbonate de sodium se décompose en carbonate de sodium, un produit chimique stable, avec production de dioxyde de carbone et d'eau comme sous-produits.
Procédé de fabrication
Le bicarbonate de sodium peut être fabriqué selon la méthode Solvay. Cette procédure a été initialement développée dans les années 1860 par Ernest Solvay, qui a fait réagir du chlorure de sodium avec de l'ammoniac et du dioxyde de carbone dans l'eau. Cette procédure produit du bicarbonate de sodium, qui peut être transformé en carbonate de sodium (Na2CO3) ou en bicarbonate de soude (Na2CO3.10H2O). Voici à quoi ressemble le processus de production :
1. Fabrication de bicarbonate de sodium
Le chlorure de sodium réagit avec le dioxyde de carbone et l'ammoniac présents dans l'eau pour produire cette réaction. Dans cette procédure, le dioxyde de carbone est obtenu à partir de carbonate de calcium et l'ammoniac est séparé du chlorure d'ammonium à l'aide du sous-produit d'oxyde de calcium. La glace carbonique est une autre source de dioxyde de carbone. La réaction est
NaCl (aq) + NH3 (aq) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (aq) + NaHCO3 (s)
2. Extraction du bicarbonate de sodium
La réaction de l'étape 1 produit du bicarbonate de sodium et du chlorure d'ammonium. Ces deux composés sont solubles à température ambiante. Cependant, le chlorure d'ammonium est plus soluble que le bicarbonate de sodium à des températures inférieures à la température ambiante, ce qui facilite l'extraction du cristal de la solution. La réaction de l'hydroxyde de calcium avec du chlorure d'ammonium est un autre moyen de séparer le bicarbonate de sodium du chlorure d'ammonium. Cette procédure produit du chlorure de calcium en phase liquide, de la vapeur d'eau et de l'ammoniac.