Sulfato de aluminio

Acerca del sulfato de aluminio
El sulfato de aluminio, también conocido como alumbre en masa o sal de aluminio, es una materia química con la fórmula Al2 (SO4) 3. Se aplica en diversas industrias, como la industria del tratamiento de aguas residuales, la purificación del agua y la industria del papel. El sulfato de aluminio aparece como un sólido cristalino blanco y es inodoro. Es higroscópico y, por lo tanto, puede absorber y retener el agua del entorno. También es soluble en agua, no volátil y no inflamable. Es extremadamente ácido, por lo que puede quemar la piel humana y también corroe el metal. Cuando se disuelve en agua, el pH puede ser inferior a dos.
El sulfato de aluminio es peligroso si se inhala o se ingiere. La inhalación provocará tos y, posiblemente, dificultad para respirar. Comer o tragar sulfato de aluminio puede provocar una irritación grave de los intestinos y el estómago. La ingestión provocará vómitos, náuseas y diarrea. Al entrar en contacto con la piel o los ojos, provocará irritación, enrojecimiento, picazón y dolor. Además de eso, agregar agua al sulfato de aluminio puede provocar la formación de ácido sulfúrico. Proceso de fabricación En los productos industriales, la síntesis del sulfato de aluminio se lleva a cabo en varias etapas: • Mezcla de hidróxido de aluminio con ácido sulfúrico El ácido sulfúrico se introduce en un recipiente de reacción resistente al calor y a los ácidos. A continuación, se añade hidróxido de aluminio al recipiente y se calienta a una temperatura alta de aproximadamente 100 °C a 130 °C. La concentración de ácido sulfúrico que se añade a la mezcla debe ser alta para que la reacción sea eficiente. • Añadir ácido nítrico al recipiente Recientemente, se ha desarrollado un método más avanzado para aumentar la eficiencia de la producción de sulfato de aluminio. Esto permite que la reacción se mantenga a una temperatura más baja, un tiempo más corto y puede requerir una concentración más baja de ácido sulfúrico sin una fuente de calentamiento. A diferencia del método mencionado anteriormente, hay que añadir un producto adicional (solución de ácido nítrico o peróxido de hidrógeno) a la reacción. • Separar el sulfato de aluminio del agua La solución concentrada de sulfato de aluminio se enfría y, a continuación, se evapora para separar el sulfato de aluminio del agua.
Proceso de fabricación
En 1963, Carl presentó su descubrimiento de un proceso para producir sulfato de aluminio mediante la reacción de mineral de hierro que contiene bauxita u óxido de aluminio con ácido sulfúrico. El principio de la presente invención es aumentar la eficiencia del proceso de extracción, que puede usarse para materiales distintos de la bauxita, como el caolín. En 1981, Boisen ideó un método para cristalizar una solución de sulfato de aluminio para que tuviera el mismo tamaño granular. Este proceso utiliza un dispositivo de cristalización por evaporación