Bicarbonato de sodio (técnico) - India

Breve descripción
El bicarbonato de sodio, una molécula química que tiene la fórmula molecular NaHCO3, se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio. Es fácilmente soluble en agua o manantiales minerales y tiene un aspecto blanco, cristalino o polvoriento. Las fuentes naturales de bicarbonato de sodio incluyen los minerales termokalita y nahcolita. Las sustancias anfóteras, como el bicarbonato de sodio, reaccionan con bases o ácidos. El acetato de sodio se puede producir haciéndolo reaccionar con ácido acético. Además, produce carbonatos a través de reacciones con sustancias químicas básicas como el hidróxido de sodio. A una temperatura superior a 149 °C, el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, una sustancia química estable, con la producción de dióxido de carbono y agua como subproductos.
Proceso de fabricación
El bicarbonato de sodio se puede preparar usando el método Solvay. Este procedimiento fue desarrollado inicialmente en la década de 1860 por Ernest Solvay, quien hizo reaccionar cloruro de sodio con amoniaco y dióxido de carbono en agua. Este procedimiento produce bicarbonato de sodio, que puede transformarse en carbonato de sodio (Na2CO3) o en bicarbonato de sodio (Na2CO3.10H2O). Así es como se ve el proceso de producción:
1. Fabricación de bicarbonato de sodio
El cloruro de sodio reacciona con el dióxido de carbono y el amoniaco del agua para producir esta reacción. En este procedimiento, el dióxido de carbono se obtiene del carbonato de calcio y el amoniaco se separa del cloruro de amonio utilizando el subproducto de óxido de calcio. El hielo seco es otra fuente de dióxido de carbono. La reacción es
NaCl (ac) + NH3 (ac) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (ac) + NaHCO3 (s)
2. Extracción de bicarbonato de sodio
La reacción de la etapa 1 produce bicarbonato de sodio y cloruro de amonio como productos. Ambos compuestos son solubles a temperatura ambiente. Sin embargo, el cloruro de amonio es más soluble que el bicarbonato de sodio a temperaturas inferiores a la temperatura ambiente, lo que facilita la extracción del cristal de la solución. La reacción del hidróxido de calcio con el cloruro de amonio es otra forma de separar el bicarbonato de sodio del cloruro de amonio. Este procedimiento produce cloruro de calcio en fase líquida, vapor de agua y gas amoniaco.